重视反应的条件

      化学反应需在一定条件下进行，如卤代烃在NaOH水溶液、乙醇溶液中得不同的产物。在相近（同）条件下可对同类反应进行比较。所谓条件可能有（举例说明）：

      一、相同的“物态”

      “物态”不同，某些反应的方向相反。

      

      不注明溶剂，很难判断反应方向。

      四、溶解度

      初中阶段学习的溶解度是指在某温度，某溶质在一定量溶剂中最大的溶解量。如30℃NaCl，KNO[,3]在水中溶解度分别为36.3g（26.6％），45.8g（31.4％）。油脂皂化后，往溶液中加NaCl， 析出脂肪酸钠（叫盐析），这是因为“肥皂”在浓NaCl溶液中溶解度不大之故。就是说一种溶质在某种水溶液中的溶解度往往不同于它在水中的溶解度。其他实例如：制碱过程因NaHCO[,3]在浓NaCl水溶液中难溶而析出（室温，NaHCO[,3]溶解度＞8g）；从隔膜电解槽中流出的溶液NaOH约140g／L，NaCl约200g／L，蒸发此溶液因NaCl在浓NaOH溶液中溶解度减小，得含NaCl很少（约0.91％）的浓NaOH溶液（约50％）；把NaNO[,3]和KCl的混合溶液加热浓缩到一定程度，在约80℃过滤得NaCl晶体（因NaCl溶解度随温度的改变不大），冷却析出KNO[,3]晶体（因KNO[,3]溶解度随温度改变大）。事实上由NaNO[,3]制KNO[,3]就是用这个方法， 然而对此所作的解释——按NaCl，KNO[,3]在水中的溶解度是不对的。因为随着KNO[,3]溶解量增多，NaCl溶解量相应减少。顺便提及，命这类题时常设A，B溶质的溶解度在同一溶液中互不影响，就可以解题了。但和事实严重不符。若过分强调互不影响，可能造成的错误印象是：某温度、某溶质在水和任何水溶液中的溶解度是相同的。