把握基本理论的重点解决实际问题

      物质结构、元素周期律、化学平衡、电解质理论，是高中化学的四根理论支柱。在这四个部分中，物质结构与元素周期律是一组，重点是元素周期律，化学平衡与电解质理论为一组，重点是电解质理论。

      元素周期律是指原子结构和元素性质随元素质子数的递增，而呈现的周期性的变化规律。复习元素周期律，要从原子结构的高度上掌握周期表，即

      周期序数＝电子层数

      主族序数＝最外层电子数

      如果知道了元素在周期表的位置，就可以知道该元素的原子有几个电子层，最外层有几个电子，从而画出原子结构简图，进而分析出该元素的性质。反之，知道了元素的原子结构，也可以推出该元素在周期表的位置和元素的性质。运用“位置”、“结构”、“性质”的相互关系，不但可以使学过的元素化合物的知识上升到理论高度，揭示出元素间的内在联系和变化规律，而且，可以对没有学过的未知元素的结构和性质做出正确的推断，所以，运用元素周期律，可以加深对元素化合物的理解，形成元素化合物的科学体系。

      电解质理论实质是化学平衡理论在电解质溶液中的运用，揭示了有电解质参加的各种化学反应和电化学反应的实质。复习电解质理论，要注意以下几点：

      1.区分好电离度、离子浓度和溶液浓度。电离度α、溶液浓度C、离子浓度是Cα，三者概念不同，关系密切。在25℃时，1mol·L[－1]醋酸，电离度α约为1％，氢离子浓度是0.01mol·L[－1]，溶液浓度是氢离子浓度的100倍。当计算溶液pH时，要使用溶液中的[H[＋]]；当发生化学反应时，则要使用溶液浓度进行定量计算。

      2.抓H[,2]O的电离平衡移动，理解酸、碱、盐溶液的pH。当在纯水中，加入酸液或碱液时，水的电离平衡向逆向移动，达到电离平衡时溶液的[H[＋]]的负对数，就是该酸、碱溶液的pH。当在纯水中加入盐时，盐电离产生的弱碱

      

      3.抓电能与化学能的相互转变的规律，了解电解池，掌握原电池。电解是电能变为化学能的装置，由外接直流电源、电极、电解质构成，其实质是在直流电作用下，阳极发生氧化阴极发生还原的电化学过程。原电池是由化学能变为电能的装置。在教材中，电解内容写得充实，原电池内容写得简单，在化学科考试说明中对电解的要求层次是了解，对原电池的要求层次是理解，这是在高考总复习中要引起注意的一个重要问题。对于原电池复习要抓好以下三点：

      第一，组成原电池的三个条件：电极、电解质溶液和导线。

      第二，理解原电池的工作原理：活泼金属失去电子变为离子，失去的电子沿导线流向不活泼金属极，被电解质溶液中活泼阳离子所吸收，不活泼金属（或石墨、金属氧化物）是电池的正极，活泼金属极是电池的负极。

      第三，掌握原电池的三个主要用途：作化学电源；加快化学反应速度；防止金属腐蚀。

      复习基本理论要与实际紧密结合，运用理论分析，解决现实的具体问题。举例说明如下：

      1.运用理论分析，解释给出的化学事实

      例1在无色KI溶液中滴入CuSO[,4]溶液，溶液变为棕黄色， 并有白色沉淀生成。无色KI溶液滴入CuSO[,4]溶液后，变为棕黄，说明I[－]被Cu[2＋]氧化为I[,2]，Cu[2＋]的还原产物是Cu[＋]，与KI溶液中I[－]结合为CuI的白色沉淀，这个反应的离子方程式是：