与物理学相关的化学问题，原电池和电解池

      原电池和电解池是中学电化学基础知识。对二者的识别，在中学阶段是按照下列原则进行的。原电池是利用自发的氧化—还原反应，把化学能转变成电能的装置；电解池是在外电源的直流电作用下，发生非自发的氧化—还原反应，把电能转变为化学能的装置。一般以有无外电源为依据进行判别。例如下面所示装置中，（A）装置为原电池， 电极反应为：

      

      （反应进行一段时间后，溶液中Cu[2＋]浓度增大，将在阴极放电而析出铜。）

      重要注示：

      （1）在电解池装置中，凡与直流电源正极相连结的电极叫阳极，与负极相连结的电极叫阴极。且在电解池中，一般只称阴、阳极，不宜称负、正极，而在原电池中，一般称正、负极。

      （2）电学中，正、负极是据其电位相对高低而定的， 电位相对低者为负极，相对高者为正极。如（A）装置中，Zn极电位低于Cu极， 故Zn极为负极，Cu极为正极。

      （3）至于阴、阳极，化学中常据所发生的反应而定。 如发生还原反应者叫阴极（记忆为：“阴还”！）；发生氧化反应者叫阳极（记忆为“阳氧”！）。

      

      （D）装置从形式上看是电解池。但装置中的反应是自发进行的，并非是外电源的作用下才发生的，外电源不是此反应发生的必要条件，只不过加快了这个反应的速度，所以（D）装置不是电解池， 实际上是原电池与干电池（外电源）串联组成的一个外电路短路的电池组。由于外电路短路，电能会迅速转变为热能。

      由上分析可知：判别某装置是原电池还是电解池，不能只从装置形式进行判别，而要从内部反应上分析确定。最可靠的是以装置中能否发生氧化—还原反应为依据来确定。即装置中两极发生的氧化—还原反应是自发的则该装置就是原电池；反之，若发生的氧化—还原反应不是自发的，而在外电源的作用下发生的，则该装置是电解池（显然，电解池一定有外电源）；装置中的反应不能自发进行，又无外电源，则既非原电池，也非电解池（如C装置）。关于连接问题， 若电源的正极与相对活泼的电极相连，则为原电池与外电源的串联的装置（如D装置）； 若电源的正极与相对较不活泼的电极相连，则为电解池（如B装置）。